Bebidas con Electrolitos: formulación, sales, osmolaridad y estabilidad

Curso online en vivo

• Bebidas con Electrolitos: formulación, sales, osmolaridad y estabilidad

Fecha: 1/10

18:00 hs argentina

Duración: 1 h 30 min
Modalidad: online en vivo
Orientado a: elaboradores de bebidas, emprendedores, cerveceros, técnicos y profesionales que quieran formular aguas con electrolitos, bebidas deportivas, hidratantes y funcionales.

Temario
1. Electrolitos y bebidas de hidratación
Qué son los electrolitos y qué función cumplen.
Principales minerales de interés: sodio, potasio, magnesio y calcio.
Diferencia entre mineral, ion y sal.
Qué buscamos realmente cuando agregamos electrolitos a una bebida.

2. Elección de las sales
Cloruros, citratos, lactatos, carbonatos, bicarbonatos y otras alternativas.
Diferencias entre cloruro de sodio vs. citrato de sodio, cloruro vs. citrato de potasio, sales de magnesio y calcio.
Solubilidad y aporte real del mineral.
Impacto de cada sal sobre sabor, salinidad, amargor, acidez y pH.
Cómo calcular cuánto mineral aporta una determinada cantidad de sal.
Criterios para seleccionar una sal según el producto buscado.

3. Formulación práctica de una bebida con electrolitos
Definición del objetivo de sodio, potasio, magnesio y calcio.
Conversión de mg de mineral → mg o g de sal.
Balance entre aporte nutricional y aceptabilidad sensorial.
Compatibilidad con azúcar, edulcorantes, acidulantes y saborizantes.
Ejemplo práctico de formulación por litro.

4. Osmolaridad: isotónicas, hipotónicas e hipertónicas
Concepto de osmolaridad y osmolalidad.
Qué sustancias contribuyen a la osmolaridad.
Influencia de electrolitos, azúcares y otros solutos.
Cómo realizar una estimación teórica de osmolaridad a partir de una formulación.
Diferencias entre bebidas hipotónicas, isotónicas e hipertónicas.

5. Orden de incorporación y proceso
Cómo preparar correctamente las sales.
Incorporación directa vs. preparación de soluciones concentradas.
Orden recomendado de adición.
Importancia de temperatura, agitación y concentración.
Cuándo ajustar el pH.
Qué conviene agregar primero y qué dejar para el final.

6. Problemas frecuentes: precipitados, turbidez e incompatibilidades
Por qué una bebida inicialmente transparente puede formar precipitados con el tiempo.
Interacciones entre calcio, magnesio, fosfatos, citratos y otros componentes.
Efecto del pH sobre la solubilidad.
Problemas por concentraciones locales elevadas durante el mezclado.
Turbidez, cristalización y sedimentos.
Estrategias prácticas para prevenirlos.

7. Estabilidad y control del producto terminado
Controles básicos: pH, °Brix, aspecto y evaluación sensorial.
Qué observar durante pruebas de estabilidad.
Cambios de sabor producidos por los minerales.
Cómo enmascarar perfiles salados, metálicos o amargos.
Consideraciones para bebidas gasificadas y no gasificadas.